石灰石主要成分是碳酸钙，生活中被大量用做建筑材料、工业的原料。在我们化学课本中我们得到氧化碳的一种方法就是高温煅烧石灰石法，那么煅烧石灰石的反应方程式到底是什么呢？
【煅烧石灰石反应方程式】CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 石灰石的主要成分为碳酸钙，煅烧石灰石就是煅烧碳酸钙，而碳酸钙是不溶于水的碳酸盐，受热容易分解为对应的金属氧化物和二氧化碳气体。石灰石在自然界中储量丰富,煅烧石灰石可用来制取生石灰(CaO)，副产品是二氧化碳气体，因此煅烧石灰石不仅是工业上制取生石灰的方法，也是工业上制取二氧化碳的方法。 【实验所需材料】 石灰石，酒精灯，烧杯，镊子，试管，酚酞试液，蒸馏水，集气瓶 【实验步骤】 1.点燃酒精灯，打开沉浮式贮气瓶的活塞导管，把细长的铁导管由下向，火焰在氧气流的吹动下，形成向上倾斜45°角的高温焰锋。 2.用坩埚钳夹持石灰石薄片（或贝壳）在高温焰锋上灼烧1min，而后把石灰石薄片（或贝壳）投入滴加了酚酞的水里，搅拌，水呈现红色 【煅烧石灰石反应知识点总结】 反应类型：分解反应 反应物：CaCO3 生成物：CO2,CaO 反应条件：高温 反应现象：开始加热过程不能达到碳酸钙分解的温度，所以开始没有二氧化碳气体生成，需要过一段时间才能有气体生成，而且生成的气体的质量也是逐渐增加的。 【煅烧石灰石反应中会遇到的问题】 1.煅烧石灰石是吸热反应还是放热反应？ 解答：高温煅烧石灰石，碳酸钙在高温条件下慢慢吸热分解，是吸热反应。 【实验小结】 煅烧石灰石反应是化学实验中典型的分解反应，在实验刚开始加热过程中，由于还未达到碳酸钙分解温度，在最开始是没有二氧化碳气体生成的，但是随着温度的升高与实验进行中，二氧化碳气体逐渐增加，释放出大量的热量。 温馨提示，为了证明实验段稍后的石灰石有二氧化碳生成，我们分别在装有未经煅烧石灰石和煅烧后的石灰石试管中，滴入酚酞蒸馏水，从反应现象中我们可以观察出煅烧后的石灰石试管溶液会变成红色。
